一、初中化学重要人物及其成就拉瓦锡(法国) 用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法)门捷列夫(俄国)首次发现元素周期律，并编制了元素周期表张青莲(中国)为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献道尔顿(英国)创立原子学说屠呦呦(中国)因发现青蒿素获得年诺贝尔生理学和医学奖二、化学用语1.元素名称及符号(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)
(2)补充元素9种书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。2.离子名称及符号(1)常见的离子氢离子：H＋
钠离子：Na＋ 钾离子：K＋ 钙离子：Ca2＋镁离子：Mg2＋铜离子：Cu2＋亚铁离子：Fe2＋铁离子：Fe3＋铝离子：Al3＋氯离子：Cl－(2)常见的原子团3.化学式的书写(1)固态非金属单质硅：Si
磷：P
硫：S
碘：I2
碳：C
硼：B(2)气态非金属单质氢气：H2 氮气：N2 氧气：O2 氦气：He(3)金属氧化物氧化镁：MgO 氧化铜：CuO 氧化汞：HgO 氧化钙：CaO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(4)非金属氧化物水：H2O一氧化碳：CO二氧化碳：CO2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2(5)酸盐酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
碳酸：H2CO3(6)碱氢氧化钠：NaOH
氢氧化钙：Ca(OH)2
氢氧化钾：KOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氨水：NH3·H2O(7)盐氯化盐氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3硫酸盐硫酸钠：Na2SO4
硫酸钡：BaSO4
硫酸铜：CuSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸镁：MgSO4碳酸(氢)盐碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钾：K2CO3碳酸钡：BaCO3碳酸氢钠：NaHCO3硝酸盐硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硝酸铁：Fe(NO3)3其他盐高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4(8)有机物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH4.化合价的标注5.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示乙醇这种物质)b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)b.表示该物质一个分子的构成[表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]②由原子构成的物质(以Fe为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成)微观意义：表示该物质的一个原子(表示一个铁原子)(2)化学式的相关计算以C2H5OH为例①计算相对分子质量C2H5OH的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46②计算物质中各元素的原子个数比C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1③计算物质中各元素的质量比C2H5OH中，mC：mH：mO＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8④计算某元素的质量分数如：求C2H5OH中碳元素的质量分数＝⑤计算物质中某元素的质量如gC2H5OH中碳元素的质量＝g×52.2%＝52.2g6.化学符号周围数字的含义(1)符号前数字的含义：nM①M为元素符号，一般表示n个M原子②M为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n个M分子③M为离子符号，一般表示n个M离子如：2H中的“2”表示2个氢原子；8H2O中的“8”表示8个水分子；2Fe3＋中的“2”表示2个铁离子。(2)下角标数字的含义：表示一个分子中含有该原子的个数如：H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。(3)符号右上角数字的含义：表示离子或原子团所带的电荷数如：Fe2＋中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷；S2－中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷；CO32－中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷。(4)符号正上方数字的含义：表示某元素在该微粒中所显的化合价三、基本实验操作1.常见仪器的识别2.基本实验操作(1)药品的取用原则取用原则具体要求“三不原则”不能用手接触药品；不要将鼻孔直接凑到容器口闻药品的气味；不得尝任何药品的味道节约原则(用量)严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用量为1～2mL，固体取用量为盖满试管底部即可剩余药品处理原则实验剩余药品既不能放回原试剂瓶中，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定容器内(2)闻药品的气味(3)固体药品的取用(4)天平的使用①托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位；若称量时药品与砝码位置放反且使用了游码，则药品的实际质量＝砝码质量－游码读数。②称量一定质量的固体时，天平指针偏右，接下来的操作是继续加固体至天平平衡；称量某物质的质量时，天平指针偏左，接下来的操作是加砝码或移动游码。(5)倾倒液体(6)用滴管滴加液体①取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；②用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗)，严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其他试剂。(7)用量筒量取一定量的液体①量筒的选择：a.选择比量取液体体积稍大的量筒，且越接近越好，减少误差；b.保证只量取一次；②量筒不能用作反应容器或配制溶液的容器。(8)酒精灯的使用①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火；②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(9)固体的加热可能导致试管炸裂的操作有：①加热完药品的试管，立即用冷水冲洗；②加热液体药品时，用酒精灯直接对准药品部位进行加热；③加热药品前，没有擦干试管外壁的水。(10)液体的加热(11)仪器的连接(12)检查装置的气密性检查装置的气密性一般在组装仪器之后，装入药品之前。(13)仪器的洗涤刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。洗净的标准：洗过的仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。(14)稀释浓硫酸(15)过滤①目的：用于固态与液态混合物的分离②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。(16)蒸发①目的：将溶液进行浓缩，提取溶质。②主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳③操作要点(17)测定溶液的pH若要测定固体物质的酸碱性，应先取适量固体物质于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置得到其饱和溶液，然后用测定溶液pH的方法进行测定。(18)实验室意外事故的处理措施意外事故处理措施洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上浓酸：用大量水冲洗，涂3%～5%的NaHCO3溶液浓碱：用大量水冲洗，涂硼酸溶液稀酸或稀碱溅到眼睛里立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛四、氧气和二氧化碳的实验室制取1.实验原理谁含“Mn”不加“MnO2”，不含“Mn”加“MnO2”；固体要“加热”，液体“不加热”。(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2.发生装置(1)固体加热型举例：实验室用高锰酸钾或氯酸钾制O2。用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管。(2)固液不加热型举例：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO2；用双氧水制O2。3.收集装置[.28(2)](1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥但纯度不高。适用范围①无*无害，不与空气中各成分发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体②密度比空气大的气体（如O2、CO2），用向上排空气法（如图1）③密度比空气小的气体（如H2、NH3），用向下排空气法（如图2）(2)排水法：难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。a.排水法收集氧气的最佳时机：当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集；b.用加热装置制取气体时，实验结束后要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂；c.用排水法收集氧气时，观察到有大气泡从瓶口冒出，应该在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。4.检验和验满(1)O2的检验和验满(2)CO2的检验和验满5.气体的净化与干燥装置说明a.当装有浓硫酸时，用于除去气体中的水分(或干燥气体)，如：H2、CH4、N2、SO2、HCl、CO2等中性或酸性气体b.当装有NaOH溶液时，用于除去气体中的CO2、SO2、HCl等酸性杂质气体c.当装有饱和NaHCO3溶液时，用于除去CO2中的HCla.当装有碱石灰时，用于干燥碱性或中性气体(如H2、O2、N2、CH4、NH3等)、除去CO2、SO2等酸性气体b.当装有无水CaCl2时，用于干燥气体(NH3除外)6.多功能瓶功能装置进出口方向排水法收集气体b进a出排空气法收集气体密度比空气大a进b出密度比空气小b进a出检验、除杂、干燥a进b出五、推断题题眼1.物质的颜色(1)固体的颜色①黑色：铁粉、炭粉(C)、CuO、MnO2、Fe3O4②红色：Fe2O3(或红棕色)、Cu(或紫红色)、红磷③暗紫色：KMnO4(2)溶液的颜色①蓝色?含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2等溶液②浅绿色?含Fe2＋的溶液，如：FeCl2、FeSO4等溶液③*色?含Fe3＋的溶液，如：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等溶液④紫红色?含MnO－4的溶液，如KMnO4溶液(3)沉淀的颜色①蓝色沉淀：Cu(OH)2②白色沉淀(5种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH)2③红褐色沉淀：Fe(OH)32.物质的俗称/主要成分(1)物质的俗称俗称物质化学式干冰固态二氧化碳CO2生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3(2)主要成分物质主要成分的名称主要成分的化学式沼气、天然气甲烷CH4铁锈、赤铁矿氧化铁Fe2O3磁铁矿四氧化三铁Fe3O4食盐氯化钠NaCl大理石、石灰石碳酸钙CaCO3胃酸盐酸HCl草木灰碳酸钾K2CO33.物质的性质与用途(1)单质①能供给呼吸、支持燃烧、能使带火星木条复燃的气体是O2。②可作食品保护气的是N2。③可用作理想清洁燃料的是H2。④具有还原性，可用于冶炼金属的气体是H2。⑤可用作食品干燥剂(脱氧剂)的是铁粉。⑥具有导电性、能用作电池电极的是石墨。⑦质软、可用于制铅笔芯的是石墨。⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金刚石。具有吸附性，可用于净水、能除去冰箱中异味的是活性炭(主要成分为碳单质)。(2)氧化物①可用作光合作用的原料、常用作灭火剂、制作汽水、固态可用于人工降雨的是CO2。②会导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。(.25)③具有还原性，可用于冶炼金属的气体是CO。(.25)④可作燃料且极易与血液中血红蛋白结合的有*气体是CO。⑤与水具有相同元素组成且有消*杀菌作用的液体是H2O2。⑥常用作食品干燥剂的是CaO。(3)酸、碱、盐①常用于金属表面除锈的物质是稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。(.27)②胃酸的主要成分，可帮助消化的是盐酸(HCl)。③可作干燥剂且具有脱水性的是浓H2SO4。④常用来改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH)2]。⑤实验室用来检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水[Ca(OH)2]。⑥可用作干燥剂的碱是NaOH。⑦炉具清洁剂的主要成分是NaOH。⑧可用作补钙剂的是CaCO3。⑨常用作调味品、配制生理盐水的是NaCl。⑩工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。?用于焙制糕点、发酵粉的主要成分是NaHCO3。?用作建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2。?用于配制波尔多液的是Ca(OH)2和CuSO4。?用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。4.物质和元素之最(1)物质之最①日常生活中应用最广泛的金属、目前世界上年产量最高的金属、提取量最大的金属：Fe②人类最早使用的金属：Cu③空气中体积分数最大(含量最多)的气体：N2④最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：H2⑤天然存在最硬的物质：金刚石⑥最常用的溶剂、最常见的无色、无味的液体：H2O⑦相对分子质量最小的氧化物：H2O⑧人体中含量最多的物质：H2O⑨最简单的有机物：CH4(2)元素之最①地壳中含量最高的元素：O②形成化合物种类最多的元素：C③地壳中含量最高的金属元素：Al④人体中含量最多的金属元素：Ca5.组成元素相同/含同一种元素的物质★组成元素相同的物质(1)氧化物①液体(无色液体)：H2O2和H2O②气体：CO2和CO③固体：Fe2O3和Fe3O4(2)盐：FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3等★含同一种元素的物质(1)常见含有相同的非金属元素的物质：①C??C、CO、CO2、CaCO3②O??O2、H2O、H2O2、CaCO3③H??H2、H2O、H2O2、HCl(2)常见含有相同的金属元素的物质：①Fe??Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3[或Fe2(SO4)3]、FeCl2(或FeSO4)、Fe(OH)3②Cu??Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2(或CuSO4)③Ca??CaO、Ca(OH)2、CaCO3④Na??NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO36.特殊反应条件(1)反应过程较为复杂：铁生锈(5)催化剂：H2O2分解、KClO3分解六、初中常见化学方程式类型一 实验室制取气体现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；相同点：放出热量，生成有刺激性气味的气体。8.红磷(或白磷)在氧气中燃烧现象：发出蓝色火焰。类型3 有二氧化碳参与的反应13.二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O现象：澄清石灰水变浑浊。应用：检验二氧化碳.14.二氧化碳与氢氧化钠反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O15.二氧化碳与水反应(使紫色石蕊溶液变红的原因)：CO2＋H2O===H2CO.二氧化碳与碳在高温条件下反应类型5 金属与酸、盐溶液的反应Ⅰ.金属与酸反应(置换反应)条件：金属的活动性必须排在氢之前。19.锌与稀硫酸反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑现象：有气泡产生。20.铁与稀酸反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色。21.镁与稀硫酸反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑现象：有气泡产生.Ⅱ.金属与盐溶液的反应(置换反应)条件：①金属单质的活动性排在盐溶液中金属之前(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。22.铁与铜盐溶液反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋CuCl2===FeCl2＋CU现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。23.铜与硝酸银溶液反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。24.锌与硫酸铜反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。25.铝与硫酸亚铁反应：2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe现象：溶液由浅绿色变为无色。类型6 金属氧化物与酸的反应26.氧化铁与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(除铁锈)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O现象：红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为*色27.氧化铜与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O现象：黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。类型7 酸、碱、盐之间的反应酸与碱反应通式：酸＋碱―→盐＋H2O28.稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O29.稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O30.稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O31.稀盐酸与氢氧化镁反应：2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O32.稀硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋H2OⅡ.酸与盐反应通式：酸＋盐→新酸＋新盐33.稀盐酸与硝酸银反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO.稀硫酸与氯化钡反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl35.稀盐酸与碳酸钠反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O36.稀硫酸与碳酸钠反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑稀盐酸与碳酸氢钠HCl＋2NaHCO3===Na2CO3＋HCl＋CO2↑Ⅲ.碱与盐反应通式：碱＋盐―→新碱＋新盐条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀或气体生成37.氢氧化钙(熟石灰)与碳酸钠(纯碱)反应Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH38.氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓39.氢氧化钠与氯化铜反应2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl40.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl41.氢氧化钡与硫酸钠反应：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOHⅣ.盐与盐反应通式：盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2反应条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀生成42.碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl43.碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl44.氯化钠与硝酸银反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO.硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClⅤ.其他反应48.氧化钙与水反应(放出热量)CaO＋H2O===Ca(OH).碳酸分解H2CO3===H2O＋CO2↑附：初中化学易错汉字1.仪器名称量筒 镊子 铁架台 坩埚钳 药匙 水槽 锥形瓶 试管夹 砝码酒精灯 蒸发皿 橡皮塞 长颈漏斗 分液漏斗2.物质名称木炭 氨气 活性炭 二氧化碳 甲烷 乙醇 蒸馏水 二氧化锰石墨 石蕊 水蒸气 天然纤维 氢气 酚酞 氯化铵 合成橡胶碳酸 汞 天然气 二氧化氮 维生素 金刚石 澄清石灰水3.其他蒸发 溶解 原子 元素 置换 融化 熔化 熔点 熔融 冶炼自燃 爆炸 煅烧 蓝色 吸附 沉淀 乳化 混合物 干燥剂制冷剂 腐蚀性 催化剂 饱和溶液 化学反应 质量守恒定律
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